د "اټوم" د بڼو تر مېنځ توپير
د سمون لنډیز نسته |
و د "گ" سمول, replaced: ګ ← گ (4) using AWB |
||
| ۱ کرښه: | ۱ کرښه: | ||
اټوم د [[کيميا]] بنسټيز يوون (واحد) دی . ددغه منځی د مثبتو چارجي ځانتياؤ لرونکی دی.کوم کې چې بیا [[اليکټرون|اليکټرانونه]]،[[پروټون|پروټانونه]] ، او [[نيوټرون|نيوټرانونه]] شتون لري، همدې سره څه شمېر الکټرانونه د مثبتو چارجي ځانتياؤ د انډول د برابرۍ په موخه په نيوکلس (منځي) کې شتون لري .اټوم تر ټولو هغه وړوکې ذره ، واحد هم دی چې د عنصر ځينې کیمياوي ځانتياوې له ځان سره لري .لکه د |
'''اټوم''' د [[کيميا]] بنسټيز يوون (واحد) دی . ددغه منځی د مثبتو چارجي ځانتياؤ لرونکی دی.کوم کې چې بیا [[اليکټرون|اليکټرانونه]]،[[پروټون|پروټانونه]] ، او [[نيوټرون|نيوټرانونه]] شتون لري، همدې سره څه شمېر الکټرانونه د مثبتو چارجي ځانتياؤ د انډول د برابرۍ په موخه په نيوکلس (منځي) کې شتون لري .اټوم تر ټولو هغه وړوکې ذره ، واحد هم دی چې د عنصر ځينې کیمياوي ځانتياوې له ځان سره لري .لکه د بېلگې په توگه : الکټرونگټيويټي ، آيونايزېشن پوټنشل، د اور اخیستو (آکسيډشن سټېټ) حالت ، د عنصر د شمېرې د تنظیم، او د بانډز وړانديز شوي ډولونه کوم چې د وسپنيزې (مېټالک)، برقي (آيانېک)، چارج لرونکي، او کوويلنټ په بڼه کې وي۔ |
||
== اېټم شکل == |
== اېټم شکل == |
||
په دې نړۍ کې چي څومره څيزونه دي دا ټول د [[کيمياوي توکی|کيمياوي توکو]] نه جوړ دي او بيا هره کيماوي توکه د ايټمونو نه جوړه ده۔د ايټم پر منځ کې نيوکلس (منځي) يي نوکلس کې صرف [[پروټون]] او [[نيوټرون]] وي ۔ [[اليکټرون]] د نيوکلس نه تېرچاپېره |
په دې نړۍ کې چي څومره څيزونه دي دا ټول د [[کيمياوي توکی|کيمياوي توکو]] نه جوړ دي او بيا هره کيماوي توکه د ايټمونو نه جوړه ده۔د ايټم پر منځ کې نيوکلس (منځي) يي نوکلس کې صرف [[پروټون]] او [[نيوټرون]] وي ۔ [[اليکټرون]] د نيوکلس نه تېرچاپېره تاوېگي۔ياد لرئ چې په يو اېټم کې چي څومره د اليکټرانونو شمېر يي هغومره د نيوټرون يي۔ يو اېټم چې اليکټرون بل ته ورکي نو په ورکونکي اېټم به جمع نښان (+) راشي او چي کوم اېټم اليکټرون ترلاسه کړي پر هغه به منفي (-) نښان راشي۔ |
||
[[وېشنيزه:پنځپوهنه]] |
[[وېشنيزه:پنځپوهنه]] |
||
د ۱۸:۴۴, ۱ ډيسمبر ۲۰۱۵ بڼه
اټوم د کيميا بنسټيز يوون (واحد) دی . ددغه منځی د مثبتو چارجي ځانتياؤ لرونکی دی.کوم کې چې بیا اليکټرانونه،پروټانونه ، او نيوټرانونه شتون لري، همدې سره څه شمېر الکټرانونه د مثبتو چارجي ځانتياؤ د انډول د برابرۍ په موخه په نيوکلس (منځي) کې شتون لري .اټوم تر ټولو هغه وړوکې ذره ، واحد هم دی چې د عنصر ځينې کیمياوي ځانتياوې له ځان سره لري .لکه د بېلگې په توگه : الکټرونگټيويټي ، آيونايزېشن پوټنشل، د اور اخیستو (آکسيډشن سټېټ) حالت ، د عنصر د شمېرې د تنظیم، او د بانډز وړانديز شوي ډولونه کوم چې د وسپنيزې (مېټالک)، برقي (آيانېک)، چارج لرونکي، او کوويلنټ په بڼه کې وي۔
اېټم شکل
په دې نړۍ کې چي څومره څيزونه دي دا ټول د کيمياوي توکو نه جوړ دي او بيا هره کيماوي توکه د ايټمونو نه جوړه ده۔د ايټم پر منځ کې نيوکلس (منځي) يي نوکلس کې صرف پروټون او نيوټرون وي ۔ اليکټرون د نيوکلس نه تېرچاپېره تاوېگي۔ياد لرئ چې په يو اېټم کې چي څومره د اليکټرانونو شمېر يي هغومره د نيوټرون يي۔ يو اېټم چې اليکټرون بل ته ورکي نو په ورکونکي اېټم به جمع نښان (+) راشي او چي کوم اېټم اليکټرون ترلاسه کړي پر هغه به منفي (-) نښان راشي۔